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首先要了解的是，硝酸会氧化铁，必须形成铁离子+三价铁，不会氧化铁离子。
产生勇敢的铁离子+ 2是因为过量的铁将铁离子还原成亚铁离子。
添加这两个反应方程得到上面的第二个等式。
当n（HNO 3）/ n（Fe）= 4时，硝酸过量，仅产生Fe 3+。
当n（HNO 3）/ n（Fe）4（即硝酸）的量不足和铁的相对过量时，铁与铁离子反应形成亚铁离子的反应。
当n（HNO 3）/ n（Fe）= 8/3时，过量的铁可以将铁离子完全还原为亚铁离子。
当n（HNO 3）/ n（Fe）8/3时，铁离子完全还原后铁的量增加并且铁残留。
无论谁过量，反应的第一步必须是硝酸反应，将铁氧化成铁离子。过量的铁会导致铁离子与铁的还原反应。
如果您要探索此问题，以上就是分析过程。
如果这是一个主题，它只能说主题没有解决这个问题。
或者他想检查一下他对铁和硝酸之间反应的理解。