第13章第1章浸出反应热力学中矿物浸出的教学内容影响浸出率的两个因素。
教育要求1了解浸出反应的基本类型及其应用。2了解氧化物和硫化物浸出的基本反应。3可以使用潜伏pH图来分析其浸出原理及其对过程的控制。
?基本类型的关键点，反应模式，反应控制和教导难以浸出的反应。
目录13
1一般说明13。
2浸出反应的热力学。
3浸出反应动力学13。
影响浸出率的四个因素13。
概念矿物浸出GENERAL 1个浸出，在矿石中溶解一种或多种有价值的组分或浓缩物或在特定条件下煅烧的矿物，是用于从脉石和杂质分离中使用合适的溶剂。
用于浸出的溶剂必须具有以下性质。（1）选择性地溶解原料中的有价值成分。（2）它不与粥或原料中的杂质相互作用。（3）价格低廉，可大量供货（4）安全且易于使用。（5）可以回收利用。
从冶金学原理的角度来看，浸出的分类必须根据浸出过程的主要反应特征（即溶液中贵重组分的反应）进行分类。因此，浸出可以分为三类：浸出是简单的化学溶解的溶质的电化学溶解，其溶解度不随溶解的溶质的价格而变化。
2浸出反应的热力学1用锌热力学煅烧煅烧酸煅烧硫化锌精矿和所得产物称为煅烧锌。煅烧的锌用硫酸水溶液（或废电解质）浸出。主要反应如下。用ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O浸出的目的是以最快和最完全的方式将锌溶解在溶液中的锌煅烧中。锑等他们不会尽可能地进入解决方案。
当沥滤时，氧化锌形式的锌倾向于进入溶液。问题是当锌浸出时也会包含大量杂质。反应方程式如下：为了达到浸出的目的，一般有两个浸泡阶段。
除了锌的浸出，中性浸出的工作还在于确保渗出物的质量，即中和和水解，以去除铁，砷和锑等有害杂质。
图13-1锌烤砂中性浸出原理锌烤砂中性浸出原理：可以看出，当锌离子浓度为1时。
在988mol？L -1时，从溶液中沉淀的锌沉淀物的pH为6。
321;溶液中仅存在pH低于锌离子的三价铁离子。铜离子的沉淀pH与锌离子的沉淀pH相似。
因此，中性浸出末端溶液的pH值控制在5。
2？5
当含有1时，铁离子以氢氧化铁的形式析出。
当溶液中存在大量铜时，一部分水解沉淀物保留，剩余部分保留在溶液中。
镍离子，钴离子，镉离子和二价铁离子与锌离子一起共存于溶液中。
在制造实践中，锌离子含量是不固定的，并且随着锌离子活性增加或减少，沉淀的锌的pH将增加或减少。
此时沉淀的Zn（OH）2的pH为5。
9
在中性浸出控制终点溶液的pH下，Fe 2+不会被水解除去。
为了净化铁，必须将Fe 2+氧化成Fe 3+，并且可以水解和沉淀Fe 3+以使其与Zn 2+分离。硫化物矿石和硫酸之间的溶解反应可由下式表示。MeS（s）+ 2 H + = Me 2 ++ H 2 S熔融H 2 S可以如下分解。- + H + HS - = S2 - + H +所有这些变化的条件和规律以及与它们相关的其他变化可以在298 K的MeS - H 2 O系统的pH电位图中看到（图13-2）。）
在酸浸视图13-2 298K矿石完全且容易地描述了含有硫化锌在湿法冶金工艺一些硫化物的热力学的ZnS-H2 O系统的2个硫化物电位-pH图电位-pH图可以用于。和必要的条件。
H2S在氧化剂存在下溶解在溶液中并推动H2S？
S'
S2O32 - ？
SO 32 - ？
HSO 4或SO 4 2 - 顺序氧化：ZnS的酸溶性反应需要高酸度的溶剂，其确实在压力和高温条件下用硫酸浸出。
ZnS和许多其它金属硫化物，在任何pH值在，即存在的水溶液中的氧不稳定相，从热力学角度，硫化锌总：浸出矿物硫化物原理可以在一定范围内使用。在不同的pH值下获得氧气和不同氧化产物的氧化，如在pH上提到的四个反应中所示。
用氧气氧化的趋势由氧电极和硫化物电极之间的电位差决定。